Опрацювавши параграф, ви навчитеся:

обчислювати масу, об’єм і кількість речовини реагентів та продуктів реакції за хімічними рівняннями.

За хімічними рівняннями можна обчислювати масу, об’єм і кількість речовини реагентів і продуктів реакції.

Для того, щоб розв’язувати розрахункові задачі з хімії, користуються такою послідовністю дій.

Опанувавши матеріал параграфа, ви зможете:

• називати кислоти, що найбільше поширені в природі; реакції, за допомоіо яких добувають кислоти;

— Зараз нам знадобляться всі отримані вами знання, тому що солі утворюються в дуже багатьох реакціях.

Реакції за участі кислот

У цьому параграфі ви дізнаєтеся:

• що таке кристалічна та аморфна, молекулярна й немолекулярна будова речовини;

• чим відрізняються атомні, молекулярні та йонні кристали;

• як залежать властивості речовини від її будови.

У цьому параграфі ви повторите:

• що таке хімічний елемент;

• що є носієм властивостей елемента;

• які кількісні характеристики атома є найважливішими.

Опрацювавши зміст параграфа, ви будете

• знати фізичній хімічні властивості лужних елементів;

• уміти складати рівняння відповідних реакцій;

Відносна атомна та молекулярна маса

Для характеристики маси атомів використовують атомну одиницю маси (а. о. м.), що дорівнює 1/12 від маси атома Карбону.

Маси всіх атомів порівнюють із цією одиницею і визначають, у скільки разів маса певного атома більша за 1 а. о. м.

Масу атома, визначену в такий спосіб, називають відносною атомною масою і позначають А .

Повторивши матеріал параграфа, ви зможете:

• розрізняти поняття «розчин», «розчинена речовина», «маса розчину», «маса розчиненої речовини»;

• обчислювати масову частку речовини в розчині; масу розчиненої речовини.

Опрацювавши параграф, ви:

повторите, що таке масова частка розчиненої речовини; удосконалите навички розв'язування задач на обчислення масової частки і маси розчиненої речовини.

Для характеристики массы атомов используют атомную единицу массы (а. е. м.), которая равна 1/12 массы атома Карбона.

Массы всех атомов сравнивают с этой единицей и определяют, во сколько раз масса данного атома больше 1 а. е. м.