Народна Освіта » Хімія » § 3. Вычисления по формулам химических веществ

НАРОДНА ОСВІТА

§ 3. Вычисления по формулам химических веществ

Относительная атомная и молекулярная масса

• Для характеристики массы атомов используют атомную единицу массы (а. е. м.), которая равна 1/12 массы атома Карбона.

Массы всех атомов сравнивают с этой единицей и определяют, во сколько раз масса данного атома больше 1 а. е. м.

Массу атома, определенную таким образом, называют относительной атомной массой и обозначают A .

Г

Относительные атомные массы химических элементов приведены в Периодической системе.

Обычно точные значения относительных атомных масс округляют до целых чисел. Только значение относительной атомной массы Хлора округляют с точностью до десятых: Ar(Cl) = 35,5.

• Относительная молекулярная масса Mr показывает, во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома Карбона (1 а. е. м.).

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех химических элементов в составе молекулы с учетом числа атомов каждого элемента.

Например, относительная молекулярная масса углекислого газа CO2:

• Для веществ немолекулярного строения вместо термина «молекулярная масса» используют термин «формульная масса».

 

Массовая доля элемента в веществе

Чтобы описать количественный состав веществ, используют массовую долю элемента в соединении, которую можно рассчитать по химической формуле вещества.

Массовая доля элемента (w) показывает, какая часть массы вещества приходится на атомы данного элемента. Ее вычисляют как отношение относительной атомной массы данного элемента с учетом числа его атомов в молекуле к относительной молекулярной (формульной) массе вещества:

 

где w(E) — массовая доля химического элемента E, выраженная в долях единицы;

n — число атомов элемента E, обозначенное индексом в формуле соединения;

Ar — относительная атомная масса элемента E;

Mr — относительная молекулярная (формульная) масса вещества.

Физический смысл массовой доли заключается в том, что она показывает массу атомов данного элемента в 100 г вещества. Массовая доля может выражаться в долях единицы или в процентах. Чтобы перевести доли единицы в проценты, необходимо полученное по формуле значение умножить на 100 %.

Обратите внимание! Сумма массовых долей всех элементов, входящих в состав соединения, должна быть равна единице или 100 %.

Пример. Вычислите массовые доли химических элементов в воде. Решение:

Вычислим относительную молекулярную массу воды:

 

Вычислим массовую долю Гидрогена:

 

Сумма массовых долей всех элементов в веществе равна 1. Таким образом, массовую долю Оксигена можно вычислить, вычитая из единицы массовую долю Гидрогена:

 

Массовая доля растворенного вещества

Вода способна растворять многие вещества, образуя растворы.

•    Растворы — это однородные смеси, состоящие из растворителя и растворенных веществ. Подобно другим смесям, растворы не имеют постоянного состава. В зависимости от соотношения количества двух смешанных веществ растворы могут иметь разный состав.

•    Для выражения состава растворов часто используют массовую долю растворенного вещества (w), которой выражают массу растворенного вещества в 100 г раствора в процентах или в долях единицы.

Массовая доля вещества в растворе показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество.

Массовую долю растворенного вещества вычисляют по формуле:

 

Если данную дробь умножить на 100 %, то получим значение массовой доли вещества в процентах:

 

При этом масса раствора равна сумме масс всех компонентов раствора:

т(раствора) = т-(вещества) + т(растворителя)

Зная массу раствора и массовую долю растворенного вещества, можно вычислить массу вещества:

т( вещества) = w( вещества) · т(раствора)

Задача. Вычислите массовую долю сахара в растворе, содержащем 200 г воды и 50 г сахара.

Контрольные вопросы

1.    Дайте определения понятиям «относительная атомная масса» и «относительная молекулярная масса». Что в данном случае означает слово «относительная»?

2.    Для каких веществ используют термин «молекулярная масса», а для каких — «формульная масса»?

3.    Как определяют относительную молекулярную массу?

4.    Дайте определения массовой доли элемента в веществе и массовой доли растворенного вещества. Приведите формулы для их вычисления.

Задания для усвоения материала

1.    Вычислите относительные молекулярные (формульные) массы веществ: хлор Cl2, сульфатная кислота H2SO4, сахароза C12H22O11, гидроген пероксид (перекись водорода) H2O2, мел CaCO3, малахит (CuOH)2CO3.

2.    Вычислите массовые доли всех элементов в соединениях с такими химическими формулами: а) NO2; б) PbCl2; в) Na2CO3; г) H2SO4; д) Ba3(PO4)2.

3.    В растворе массой 120 г содержится глюкоза массой 3 г. Определите массовую долю растворенного вещества.

4.    Вычислите массу соли, оставшуюся при выпаривании воды из раствора массой 150 г, в котором массовая доля соли составляет 5 %.

ТЕМА 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. СТРОЕНИЕ АТОМА

В этом разделе вы узнаете...

•    по какому принципу классифицируют химические элементы;

•    какие существуют группы химических элементов;

•    что Периодическая система — не обычный перечень элементов;

•    какую информацию можно узнать по месту химического элемента в Периодической системе;

•    действительно ли Периодическая система Менделееву приснилась;

•    что атом имеет сложное строение;

•    что порядковый номер химического элемента имеет глубокий физический смысл;

•    что электрон является одновременно и частицей, и волной;

•    что именно строение электронной оболочки атомов предопределяет периодичность изменений характера химических элементов и свойств их соединений.

 

Это материал учебника Химия 8 класс Григорович

 

Категорія: Хімія

Автор: admin от 16-09-2016, 23:23, посмотрело: 893