Народні Реферати
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75506
останнє поновлення: 2016-06-11
за 7 днів додано 10

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок



ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:


Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваБудова атома (реферат)
Автор
РозділХімія, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось14371
Скачало1503
Опис
Закачка | Замовити оригінальну роботу
Реферат на тему: 

Будова атома

Атом - мікрочастинка, яка складається з ядра, що вміщує протони і
нейтрони, і електронів, які утворюють зовнішню оболонку

Хімічний елемент - вид атомів з однаковим зарядом ядра

Ізотоп - вид атомів з однаковим масовим числом

Масове число - загальна кількість протонів і нейтронів, що входять до
ядра

Квантові числа - параметри, що визначають електронну структуру і
властивості електронів  атома

n - головне квантове число; визначає енергетичний рівень і енергію
електрона

n = 1, 2, ...[1]... ?;

l - орбітальне квантове число; визначає енергетичний підрівень, форму
орбіталі і енергію електрона

l = 0, 1, ...[1]... n-1;

ml - магнітне квантове число; визначає просторову орієнтацію атомних
орбіталей

ml = -1... [1]...+1;

ms - спінове квантове число; визначає власний механічний і магнітний
момент електрона

ms = -1/2 або +1/2

Кількість енергетичних підрівнів на енергетичному рівні дорівнює n

Електронна ємність енергетичного рівня дорівнює 2n2

Кількість орбіталей на енергетичному підрівні дорівнює 2l  + 1

Електронна ємність енергетичного підрівня дорівнює 2·(2l  + 1)

Принцип Паулі -  в атомі не може бути двох або більше електронів з
однаковим набором всіх чотирьох квантових чисел

Правило Гунда - сумарне спінове число електронів на даному підрівні
повинне бути максимальним

Правило Клечковського - енергетичні підрівні заповнюються у порядку
зростання величини n+l, а при рівних значеннях  - у порядку зростання
величини n.

Форма і просторова орієнтація s- і p-орбіталей

 

Періодичний закон Д.I. Мендєлєєва

Властивості елементів знаходяться у періодичній залежності від заряду
ядра їх атомів

 

Д.I. Менделєєв

Періодична система елементів є графічним відображенням періодичного
закону. 

У найбільш розповсюдженій – короткій формі таблиці Д.І.Мендєлєєва всі
відомі на цей час елементи  підрозділяються на сім горизонтальних
періодів і вісім вертикальних груп. Елементи великих періодів (починаючи
з четвертого) поділяються крім того на два горизонтальних ряди. У кожній
групі елементи великих періодів підрозділяються на дві підгрупи: головну
(А) і побічну (В). До головних підгруп входять елементи малих (I–Ш)
періодів (типові елементи) і подібні до них елементи великих (IV-VII)
періодів. Побічні підгрупи складаються із елементів тільки великих
періодів.

Енергія іонізації (I) - енергія необхідна для повного видалення
електрону з атома

Енергія спорідненості до електрону (Eсп.) - енергія, що виділяється при
приєднанні електрону до атома

Електронегативність (ЕН) - здатність атома зміщувати електронну густину
при утворенні хімічного зв'язку

Електронні аналоги - елементи, що мають подібну електронну будову

Повні електронні аналоги - елементи, що мають подібну електронну будову
у всіх ступенях окислення. Повні електронні аналоги знаходяться в одній
підгрупі.

Неповні електронні аналоги - елементи, що мають подібну електронну
будову лише у деяких  ступенях окислення. Неповні електронні аналоги
-----> Page: 
0 [1] [2] [3] [4] [5] [6]








© NARODNA-OSVITA 2019

Друзі: Картинки, Приколы, Истории в ibigdan!