Народні Реферати
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75506
останнє поновлення: 2016-06-11
за 7 днів додано 10

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок



ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:


Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваФосфор (реферат)
АвторРоман
РозділХімія, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось8233
Скачало872
Опис
Закачка | Замовити оригінальну роботу
Реферат

на тему:

Фосфор

План

Вступ

Поширення в природі

Фізичні властивості

Хімічні властивості

Застосування

Добування

Джерела

Вступ

У 1669 р. німецький алхімік Хеннінг Бранд при нагріванні суміші білого
піску і випарованої сечі отримав речовину, що світилася в темноті,
названу спочатку «холодним вогнем», а пізніше фосфором,
від грец.???-????? — світлоносний.

Поширення в природі

Фосфор досить поширений елемент (0,08% маси земної кори). В природі він
зустрічається винятково у зв'язаному стані. Найважливішими природними
сполуками фосфору є мінералифосфорит Са3(PO4)2 і апатит, який у своєму
складі містить, крім Са3(PO4)2, СаP2 або CaCl2. Багаті родовища апатиту
є на Кольському півострові, а також у південному Казахстані (гори
Каратау), на Уралі, в Естонії, Ленінградській і Московській областях, в
Україні і в інших місцях. Фосфор є також постійною складовою частиною
живих організмів — рослин і тварин. Особливо значні його кількості
містяться в кістках тварин (і людини) у вигляді фосфату
кальцію Са3(PO4)2. Крім того, фосфор входить до складу білкових речовин.

Фізичні властивості

У вільному стані фосфор буває в кількох модифікаціях. Найбільше значення
мають так звані білий і червоний фосфор.

Білий фосфор являє собою безбарвну воскоподібну речовину з жовтуватим
відтінком, через що його називають також жовтим фосфором. Утворюється
при швидкому охолодженні парів фосфору. Густина його 1,82 г/см3.
Температура плавлення 44,1°С, температура кипіння 280°С. У воді
практично не розчиняється, але добре розчиняється в сірковуглеці CS2.
Білий фосфор надзвичайно отруйний. Доза його в 0,1 г — смертельна для
людини. Тому працювати з ним слід дуже обережно. На повітрі білий фосфор
легко окислюється. При цьому частина хімічної енергії перетворюється в
світло. Тому білий фосфор у темноті світиться. Білий фосфор —
легкозаймиста речовина. Температура його займання 40°С, а в дуже
роздрібненому стані він самозаймається на повітрі навіть при звичайній
температурі. Тому білий фосфор зберігають під водою.

Червоний фосфор являє собою порошкоподібну речовину червоно-бурого
кольору. Утворюється при тривалому нагріванні білого фосфору в
герметично закритому посуді при температурі близько 250°С. Червоний
фосфор не отруйний і в сірковуглеці не розчиняється. Густина його 2,20
г/см3. Запалюється червоний фосфор лише при температурі 240°С. При
нагріванні він не плавиться, а переходить безпосередньо з твердого в
газоподібний стан (сублімує). При охолодженні пари фосфору переходять у
білий фосфор.

Чорний фосфор – речовина, схожа на графіт, має шарувату будову. Він
масний на дотик, з металічним блиском, виявляє властивості
напівпровідників. Утворюється також з білого фосфору при тривалому
нагріванні (200?С) під великим тиском (1220 МПа).

Хімічні властивості

Фосфор належить до головної підгрупи п'ятої групи періодичної системи
Менделєєва. Порядковий номер його 15. Маючи в зовнішньому шарі п'ять
-----> Page: 
0 [1] [2] [3]








© NARODNA-OSVITA 2019

Друзі: Картинки, Приколы, Истории в ibigdan!