Народні Реферати
найбільша колекція україномовних рефератів

Всього в базі: 75506
останнє поновлення: 2016-06-11
за 7 днів додано 10

Реферати на українській
Реферати на російській
Українські підручники

$ Робота на замовлення
Реклама на сайті
Зворотній зв'язок



ПОШУК:   

реферати, курсові, дипломні:


Українські рефератиРусские рефератыКниги
НазваCтруктура періодичної системи Д.І. Менделеєва (реферат)
АвторPetya
РозділХімія, реферат, курсова
ФорматWord Doc
Тип документуРеферат
Продивилось8231
Скачало822
Опис
Закачка | Замовити оригінальну роботу
Конспект уроку на тему: 

Cтруктура періодичної системи Д.І. Менделеєва

1869 р. Д.І.Менделеєв, „Періодичний закон”: Фізичні та хімічні
властивості елементів періодично змінюються при зростанні їх атомної
маси.

Періодична система-шахово-клітинна таблиця, в якій елемент займає своє
місце (це табличне вираження періодичного закону). В ПС розрізняють:

1. Періоди – це горизонтальний ряд елементів, який починається з
активного металу з поступовим переходом до менш активних металів, з
появою неметалічних властивостей і їх посиленням і закінчується інертним
газом. Бувають короткі (1-3) і довгі або дворядні (4-7).

2. Вертикальне сімейство елементів називають групами. Групи об’єднуються
за єдиною ознакою: максимальне число електронів, які можуть віддати  при
хім. реакції (валентні електрони). Кожна група ділиться на головну (А) і
побічну (В) підгрупу. Головна – це та, верхній елемент якої знаходиться
в 1 або 2 періоді. Побічна – верхній елемент знаходиться в IV періоді.

Порядок заповнення електронних рівнів:

1) Номер періоду вказує на число заповнених електронних рівнів одного
атома (заповненим вважається той рівень, де є хоча б 1 електрон).

2) На зовнішньому рівні атома не може бути більше 8 електронів, а на
передзовнішньому – не більше 18 електронів.

Правило Гунда: електрони розташовуються в межах одного підрівня таким
чином, щоб їх сумарний спін був максимальний (в межах одного підрівня
електрони намагаються зайняти максимальне число комірок).

Другою побічною підгрупою (С) назив. вертикальні пари з двох елементів,
з яких 1-лантанід, другий – актинід і які винесені за межі ПС.

Загальні закономірності заповнення рівнів елементами: 

1) Починається заповнення з зовнішнього рівня атома (№ періоду); 

2) Кожен період закінчується 6-ма елементами, де заповнюється
р-підрівень зовнішнього рівня  (це не стосується 1-го періоду).

3) Атоми, в яких заповнюється d-підрівень передзовнішнього рівня
називаються перехідними, а їх сукупність – вставною декадою.

Черговий електрон – це електрон, який додається до попереднього атома
при збільшенні Z на одиницю. Головні підгрупи – це ті, в яких чергові
електрони стають на s та р – підрівні зовнішнього рівня. В атомах
В-підргуп черговий електрон стає на d-підрівень передзовнішнього рівня
(10 ел-нів – 10В підргуп). У елементів других побічних підгруп чергові
ел-нт стають на f-підрівень передзовнішнього рівня (14 ел-нів – 14 В
підргуп).

Валентні ел-ни – це ті ел-ни, які можуть віддаватися атомами при
хім.реакції.

В атомах А-підргуп валентні ел-ни знаходяться на s- (або s та р) –
підрівнях зовнішнього рівня. Максимальна валентність 8.

В атомах елементів В-підгруп  валентні ел-ни знаходяться до 2-х на зовн.
s-підрівні, а решта – на d-підрівні. Макс. s2 d10 ел-нів.

Класифікація елементів за їх електронною поведінкою:

1) Металами називаються елементи, атоми яких при х.р. можуть тільки
віддавати електрони - s-елементи (крім Н) p, d, f.

2) Неметалами називаються елементи, атоми яких при х.р. можуть приймати
-----> Page: 
0 [1] [2]








© NARODNA-OSVITA 2019

Друзі: Картинки, Приколы, Истории в ibigdan!