§ 58. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотними оксидами
У цьому параграфі ви дізнаєтеся:
• які спільн властивост мають луг и нерозчинні у воді основи,
• якими властивостями відрізняютьс? нерозчинн ОСНОВИ Bifl лугів
Ha прикладі дослідження властивостей оксидів і кислот ви вже усвідомили деякі хімічні властивості, характерні для лугів (схема 12).
Схема 12
Узагальнимо та поглибимо набуті знання.
Дія лугів на індикатори. Розчини лугів змінюють колір кислотно-основних індикаторів: лакмус із темно-фіолетового стає синім, фенолфталеїн із безбарвного — малиновим, а метиловий оранжевий — жовтим. Зміна кольору цих індикаторів дає можливість відрізнити розчинні у воді основи від речовин інших класів неорганічних сполук (табл. 19).
Таблиця 19
Забарвлення індикаторів у розчинах
Назва індикатора |
Забарвлення індикатора в розчинах |
||
нейтральних |
кнслнх |
лужних |
|
Лакмус |
Фіолетове |
Червоне |
Синє |
Метиловий оранжевий |
Помаранчеве |
Червоне |
Жовте |
Фенолфталеїн |
Безбарвне |
Безбарвне |
Малинове |
Папірець індикаторний універсальний |
Світло-зелене |
Від малинового до жовтого залежно від концентрації кислоти |
Від зеленого до темно-зеленого залежно від концентрації лугу |
Лабораторний дослід 6
Дія розчинів лугів на індикатори
З розчинами лугів слід поводитись обережно!
Налийте в три пробірки приблизно по 2 см3 розчину натрій гідроксиду. В одну з них додайте 2-3 краплі розчину нейтрального лакмусу, у другу — стільки ж розчину метилового оранжевого, у третю — розчину фенолфталеїну.
Що спостерігаєте? Якого кольору набувають індикатори?
Взаємодія основ з кислотними оксидами. За звичайних умов, тобто за температури 20 °С і тиску р = 101 325 Па (одна атмосфера), з кислотними оксидами взаємодіють розчинні основи — луги.
Демонстраційний дослід
• У хімічний стакан з водою помістимо невеликий шматок свіжопрожареного кальцій оксиду (паленого, або негашеного вапна) і будемо перемішувати скляною паличкою до повного його розчинення. При цьому виділяється досить значна кількість теплоти, що свідчить про перебіг хімічної реакції:
CaO + H2O = Ca(OH)2J-
Наявність кальцій гідроксиду в розчині перевіряємо, додаючи індикатор: фіолетове забарвлення лакмусу змінюється па синє.
Розчин кальцій гідроксиду (його ще називають вапняною водою) охолоджуємо до кімнатної температури для подальшого проведення досліду.
• Вуглекислий газ отримуємо в такий спосіб: у колбу (чи пробірку), закріплену в штативі (рис. 64), поміщаємо шматок крейди CaCO3. Приливаємо 2 см3 розчину хлоридної кислоти. Закриваємо колбу пробкою з уставленою в неї скляною трубкою, на вільний кінець якої насунуто гумову трубку із затискачем. Спостерігаємо виділення газу, отже, відбувається реакція:
CaCO3 + 2НС1 = CaCl2 + CO2T+ H2O
Кінець газовідвідної трубки занурюємо в посудину з кальцій гідроксидом й прибираємо затискач. Спостерігаємо помутніння розчину й змінення його забарвлення із синього на фіолетове. Відомо, що карбон(ІУ) оксида
відповідає карбонатна кислота H2CO3, тому утворена сіль є кальцій карбонатом. Отже, запишемо перебіг хімічної реакції рівнянням:
Примітка. Оскільки у формулі кислотного оксиду не поданий в явному вигляді кислотний залишок відповідної кислоти, пропонуємо для зручності складання формули солі записувати формулу кислоти під формулою оксиду:
• Якщо пропускати вуглекислий газ і далі, нерозчинна сіль перетвориться на кислу розчинну за таким рівнянням: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Розчин набуде червоного забарвлення. Про кислі солі йдеться в § 65.
Приклад розв’язування задачі Яке число молекул води утвориться внаслідок взаємодії 6,72 дм3 (н. у.) карбон(ІУ) оксиду з кальцій гідроксидом?
І Запитання та завдання
0 1. Дайте визначення поняття «основа». На які дві групи поділяють основи за їх розчинністю у воді?
Як інакше називають основи, розчинні у воді?
2. Складіть формули таких речовин: калій гідроксиду, магній гідроксиду, ферум(ІІ) гідроксиду, манган(П) гідроксиду, бісмут(ІІІ) гідроксиду, барій гідроксиду. Формули лугів підкресліть.
3. Напишіть рівняння реакцій відповідно до схем:
Ba -> BaO -> Ba(OH)2;
К -> K2O -> КОН.
4. Виведіть формули оксидів металічних елементів із формул основ: а) луги — Ba(OH)2; NaOH; КОН; б) нерозчинні у воді - Fe(OH)2, Mg(OH)2, Bi(OH)3.
5. У який колір забарвлюється розчин лугу після додавання індикатора (позначити знаком «+»):
6. Складіть рівняння реакцій:
а) ? + H2O -> 2Na0Ii; б) ? + H2O -> Ca(OH)2.
Знайдіть маси (у грамах) кожної з невідомих речовин, необхідних для одержання основ масою по 100 г кожної.
* 7. Знайдіть масову частку (%) металічного елемента в: а) кальцій гідроксиді; б) натрій гідроксиді.
8. Якими рівняннями реакцій можна передати такі взаємодії?
9. Обчисліть число молекул води, що утворюється внаслідок взаємодії 13,44 дм3 (и. у.) сульфур(ІУ) оксиду з калій гідроксидом.
*10. Розчин лугу під дією повітря «псується». Що відбувається при цьому з лугом? Напишіть рівняння реакції. Для збереження лугу склянку закривають пробкою, через яку проходить трубка, що містить кальцій оксид. Навіщо трубку заповнюють кальцій оксидом?
Це матеріал з підручника Хімія 8 клас Бутенко
Автор: admin от 19-10-2016, 20:21, Переглядів: 2217