Народна Освіта » Хімія » Способи добування кислот

НАРОДНА ОСВІТА

Способи добування кислот

Матеріал параграфа допоможе вам:

• обирати способи добування кислоти залежно від її складу і властивостей;

• визначати умови, за яких можна здійснити реакцію обміну з утворенням кислоти.

Перш ніж обрати спосіб добування кислоти, потрібно з’ясувати, безоксигеновою чи оксиге-новмісною вона є, а також — сильною чи слабкою, леткою чи нелеткою, розчинною чи нерозчинною у воді.

• Які кислоти називають безоксигеновими, оксигеновмісними? Наведіть приклади сильних, слабких, летких, нелетких кислот. (За потреби зверніться до матеріалу § 25 і ЗО.)

Реакція між воднем і неметалом. Це — спосіб добування безоксигенових кислот:

Продукти таких реакцій — хлороводень, сірководень, інші газоподібні сполуки неметаліч-них елементів VI або VII групи з Гідрогеном — розчиняють у воді й отримують кислоти.

Взаємодію хлору з воднем покладено в основу промислового виробництва хлоридної кислоти.

Реакція між кислотним оксидом і водою. Таку реакцію використовують для добування оксигеновмісних кислот1:

Перша реакція відбувається на завершальній стадії виробництва сульфатної кислоти. Здійснювати аналогічну реакцію між оксидом N2O5 і водою для промислового добування нітратної кислоти недоцільно, бо HiTporeH(V) оксид є нестійким. Вихідною речовиною слугує інший оксид Нітрогену:

Реакція між сіллю та кислотою. На цій реакції ґрунтується загальний спосіб добування кислот — і безоксигенових, і оксигеновмісних. Продуктами є інші сіль і кислота.

Реакцію обміну між сіллю і кислотою можна здійснити з використанням розчинів цих сполук, якщо задовольняється одна із двох умов:

• продукт реакції — нова сіль або нова кислота — нерозчинний у воді (це з’ясовуємо за таблицею розчинності):

1 Силіцій(ГУ) оксид з водою не взаємодіє.


• кислота, яку потрібно добути, є слабкою, а кислота, що вступає в реакцію, — сильною (відповідна інформація міститься в § ЗО):

 

Для добування сильної леткої кислоти реакцію здійснюють не в розчині, а між твердою сіллю й нелеткою кислотою. Взаємодії речовин сприяє нагрівання:

 

ВПРАВА. Чи можна добути хлоридну кислоту за реакцією між калій хлоридом і сульфатною кислотою? Якщо так, то за яких умов?

Розв'язання

Продуктами реакції мають бути нові сіль і кислота:

 

За таблицею розчинності з’ясовуємо, що всі сполуки розчинні у воді. Сульфатна і хлоридна кислоти — сильні, але різняться за фізичними властивостями: перша — нелетка, а друга — летка (це водний розчин газу хлороводню). Тому реакцію можна здійснити лише за відсутності води; хлороводень виділятиметься із реакційної суміші.

Отже, для добування хлороводню і хлоридної кислоти потрібно взяти твердий калій хлорид і чисту сульфатну кислоту або η концентрований розчин. Щоб прискорити взаємодію твердої й рідкої речовин, слід нагрівати їхню суміш. (У розчині реакції обміну відбуваються миттєво.)

Запишемо відповідне хімічне рівняння, вказавши умови здійснення реакції (мал. 72):

 

 

Безоксигенові кислоти добувають за реакціями водню з неметалами із подальшим розчиненням газоподібних CnonjlrK Гідрогену у воді.

Оксигеновмісні кислоти добувають взаємодією кислотних оксидів з водою.

Загальний спосіб добування кислот ґрунту-ється на реакції обміну між сіллю та кислотою.

280. Запропонуйте по два способи добування фторидної та ортофос-фатної кислот. Напишіть відповідні хімічні рівняння.

281. Допишіть схеми реакцій і перетворіть їх на хімічні рівняння:

 

Викладений матеріал узагальнює схема 13.

 

282. Заповніть пропуски формулами сполук і перетворіть схеми на хімічні рівняння, вказавши умови, за яких взаємодіють речовини:

 

Чи можна використати в усіх чотирьох реакціях сульфатну кислоту? Відповідь обгрунтуйте.

283. Яку оксигеновмісну кислоту не можна добути із відповідного оксиду і води?

284. Яку масу натрій нітрату необхідно взяти для добування 50,4 г нітратної кислоти?

285. Обчисліть кількість речовини ортофосфатної кислоти, яка утворюється при взаємодії 14,2 г фосфор(У) оксиду із достатньою кількістю води.

 

Це матеріал з підручника Хімія 8 клас Попель

 

Категорія: Хімія

Автор: admin от 19-09-2016, 01:58, посмотрело: 3311