Народна Освіта » Хімія » § 16. Характеристика химических элементов по их месту в Периодической системе и строению атома

НАРОДНА ОСВІТА

§ 16. Характеристика химических элементов по их месту в Периодической системе и строению атома

Вспомните:

•    строение Периодической системы (§ 7);

•    зависимость свойств элементов и соединений от строения их электронной оболочки (§ 15).

По месту в Периодической системе и электронной конфигурации элемента можно предсказать его свойства и охарактеризовать его относительно других элементов. Охарактеризовать элемент можно по приведенному плану. Рассмотрим его на примере Карбона и Кальция (табл. 6).

Таблица 6. Характеристика химических элементов (на примере Карбона и Кальция)

Карбон

Кальций

1. Расположение в Периодической системе

Порядковый номер — 7; 2-й период, IV группа, главная подгруппа

Порядковый номер — 20; 4-й период,

ІІ группа, главная подгруппа; относится к щелочноземельным элементам

2. Строение атома

Заряд ядра--+6, содержит 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов. Электронная оболочка состоит из двух энергетических уровней. На внешнем уровне находится одна электронная пара и 2 неспаренных электрона. Строение внешнего электронного уровня:

Заряд ядра--+20, содержит 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов. Электронная оболочка состоит из четырех энергетических уровней.

На внешнем уровне находится одна электронная пара. Строение внешнего электронного уровня:

3. Характеристика химического элемента

^-элемент, неметаллический, до завершения электронного уровня принимает 4 электрона

s-элемент, металлический, для обретения электронной конфигурации инертного элемента теряет 2 электрона

4. Относительная атомная масса

12

40

5. Высшая валентность и формула высшего оксида

6. Гидрат высшего оксида и его характер

7. Формула летучего соединения с Гидрогеном

CH4

Не образует

8. Сравнение металлических или неметаллических свойств со свойствами элементов, стоящих рядом в периоде и подгруппе

Неметаллические свойства выражены сильнее, чем у Бора и Силиция, но слабее, чем у Нитрогена

Металлические свойства выражены сильнее, чем у Магния и Скандия, но слабее, чем у Калия и Стронция

Выводы

Для того чтобы охарактеризовать химический элемент, кроме указания его положения в Периодической системе, необходимо также определить строение его атома и характер образуемых им соединений.

Контрольные вопросы

1.    От чего зависит радиус атома: а) от числа энергетических уровней; б) числа протонов; в) числа орбиталей?

2.    Что общего в строении внешней электронной оболочки металлических элементов? неметаллических?

Задания для усвоения материала

1.    Какой из химических элементов четвертого периода проявляет наиболее сильные: а) металлические свойства; б) неметаллические свойства?

2.    Назовите элемент главной подгруппы IV группы, у которого наиболее выражены неметаллические свойства.

3.    Расположите следующие символы в порядке усиления металлических свойств элементов: а) Al, Na, Mg; б) Ca, Ba, Sr.

4.    Охарактеризуйте химические элементы Бериллий, Оксиген, Натрий и Фосфор по плану, приведенному в этом параграфе (табл. 6, с. 85).

5.    Три элемента А, Б и В расположены в одном периоде. В атоме элемента А число энергетических уровней в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем уровне. Элемент Б — наиболее распространенный элемент в природе, с элементом А он образует соединение состава АБ2. Элемент В образует щелочь. Эти элементы образуют вещество состава В2АБ3. Назовите все элементы и составьте формулы веществ, о которых идет речь.

6*. Как вы считаете, почему Гидроген иногда располагают одновременно в первой и седьмой группах Периодической системы?

Проверьте свои знания по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Строение атома».

 

Это материал учебника Химия 8 класс Григорович

 

Категорія: Хімія

Автор: admin от 16-09-2016, 23:33, Переглядів: 3471