§ 16. Характеристика химических элементов по их месту в Периодической системе и строению атома
Вспомните:
• строение Периодической системы (§ 7);
• зависимость свойств элементов и соединений от строения их электронной оболочки (§ 15).
По месту в Периодической системе и электронной конфигурации элемента можно предсказать его свойства и охарактеризовать его относительно других элементов. Охарактеризовать элемент можно по приведенному плану. Рассмотрим его на примере Карбона и Кальция (табл. 6).
Таблица 6. Характеристика химических элементов (на примере Карбона и Кальция)
Карбон |
Кальций |
1. Расположение в Периодической системе |
|
Порядковый номер — 7; 2-й период, IV группа, главная подгруппа |
Порядковый номер — 20; 4-й период, ІІ группа, главная подгруппа; относится к щелочноземельным элементам |
2. Строение атома |
|
Заряд ядра--+6, содержит 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов. Электронная оболочка состоит из двух энергетических уровней. На внешнем уровне находится одна электронная пара и 2 неспаренных электрона. Строение внешнего электронного уровня: |
Заряд ядра--+20, содержит 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов. Электронная оболочка состоит из четырех энергетических уровней. На внешнем уровне находится одна электронная пара. Строение внешнего электронного уровня: |
3. Характеристика химического элемента |
|
^-элемент, неметаллический, до завершения электронного уровня принимает 4 электрона |
s-элемент, металлический, для обретения электронной конфигурации инертного элемента теряет 2 электрона |
4. Относительная атомная масса |
|
12 |
40 |
5. Высшая валентность и формула высшего оксида |
|
6. Гидрат высшего оксида и его характер |
|
7. Формула летучего соединения с Гидрогеном |
|
CH4 |
Не образует |
8. Сравнение металлических или неметаллических свойств со свойствами элементов, стоящих рядом в периоде и подгруппе |
|
Неметаллические свойства выражены сильнее, чем у Бора и Силиция, но слабее, чем у Нитрогена |
Металлические свойства выражены сильнее, чем у Магния и Скандия, но слабее, чем у Калия и Стронция |
Выводы
Для того чтобы охарактеризовать химический элемент, кроме указания его положения в Периодической системе, необходимо также определить строение его атома и характер образуемых им соединений.
Контрольные вопросы
1. От чего зависит радиус атома: а) от числа энергетических уровней; б) числа протонов; в) числа орбиталей?
2. Что общего в строении внешней электронной оболочки металлических элементов? неметаллических?
Задания для усвоения материала
1. Какой из химических элементов четвертого периода проявляет наиболее сильные: а) металлические свойства; б) неметаллические свойства?
2. Назовите элемент главной подгруппы IV группы, у которого наиболее выражены неметаллические свойства.
3. Расположите следующие символы в порядке усиления металлических свойств элементов: а) Al, Na, Mg; б) Ca, Ba, Sr.
4. Охарактеризуйте химические элементы Бериллий, Оксиген, Натрий и Фосфор по плану, приведенному в этом параграфе (табл. 6, с. 85).
5. Три элемента А, Б и В расположены в одном периоде. В атоме элемента А число энергетических уровней в два раза меньше, чем число электронов на его внешнем уровне. Элемент Б — наиболее распространенный элемент в природе, с элементом А он образует соединение состава АБ2. Элемент В образует щелочь. Эти элементы образуют вещество состава В2АБ3. Назовите все элементы и составьте формулы веществ, о которых идет речь.
6*. Как вы считаете, почему Гидроген иногда располагают одновременно в первой и седьмой группах Периодической системы?
Проверьте свои знания по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Строение атома».
Это материал учебника Химия 8 класс Григорович
Автор: admin от 16-09-2016, 23:33, Переглядів: 3471