§ 2. Кислород и вода. Реакции разложения, соединения
Физические свойства кислорода
Воздух — это сложная смесь около 15 различных газов. Содержание азота в воздухе составляет 78 % от объема воздуха, а кислорода — 21 %. Кроме того, в воздухе содержится небольшое количество аргона (0,9 %), углекислого газа (0,03 %), озона, водяного пара и других газов.
Для живых существ важнейшим компонентом воздуха является кислород, поскольку он поддерживает дыхание и горение.
При обычных условиях кислород — газ без цвета, вкуса и запаха. Толстый слой жидкого кислорода — светло-голубого цвета.
Кислород малорастворим в воде. Плотность газообразного кислорода немного больше плотности воздуха.
Получение кислорода
Для получения кислорода в лаборатории используют гидроген пероксид H2O2. Гидроген пероксид при обычных условиях разлагается, но очень медленно, даже если его подогреть на горелке. Но если в раствор гидроген пероксида внести щепотку манган(ГУ) оксида, то реакция протекает намного быстрее:
В данной реакции манган(^) оксид играет роль катализатора — вещества, которое изменяет скорость химической реакции, но в ней не расходуется.
♦ Реакция получения кислорода является примером реакции разложения.
Реакции разложения — это реакции, в которых из одного сложного вещества образуется несколько других веществ.
В общем виде уравнение реакции разложения можно записать следующим образом:
Химические свойства кислорода
Кислород — химически очень активное вещество. Он взаимодействует почти со всеми простыми веществами и со многими сложными. Множество реакций взаимодействия веществ с кислородом протекают с выделением теплоты и света, т. е. происходит горение.
При взаимодействии простых веществ с кислородом образуются оксиды:
♦ Во всех этих уравнениях в левой части записаны формулы двух веществ, а в правой части — одного вещества. Такие реакции называют реакциями соединения.
Реакции соединения — это реакции, в которых из двух простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.
В общем виде уравнение реакции соединения можно записать следующим образом:
Некоторые сложные вещества также способны гореть. В таких реакциях в большинстве случаев образуется несколько оксидов — оксидов тех элементов, которые входили в состав сложного вещества:
Физические свойства воды
Формула воды (гидроген оксида) — H2O. При комнатной температуре вода находится в жидком состоянии — это бесцветная жидкость, в толстом слое — бледно-голубая.
При атмосферном давлении и температуре 0 °С вода превращается в лед, а при 100 °С — кипит. Плотность воды — 1 г/см1 (при 4 °С).
Чистая вода почти не проводит электрический ток и плохо проводит теплоту. Она имеет высокую теплоемкость, т. е. медленно нагревается и медленно остывает.
При замерзании вода расширяется, поскольку плотность льда меньше плотности жидкой воды.
Взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами
Все кислотные оксиды (за исключением силиций(^) оксида SiO2) вступают в реакции соединения с водой с образованием кислот:
Поскольку гидраты основных оксидов являются основаниями, то при взаимодействии с водой эти оксиды должны образовывать основания. Но большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют.
Обратите внимание! В реакцию с водой вступают только оксиды, гидраты которых являются щелочами, в частности:
Контрольные вопросы
1. Охарактеризуйте физические свойства кислорода и воды.
2. Почему лед всегда плавает на поверхности жидкой воды?
3. Какие реакции называют реакциями соединения? разложения?
4. Приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислорода.
5. Приведите уравнения реакций взаимодействия воды с кислотными и основными оксидами.
Задания для усвоения материала
1. Какие из данных оксидов взаимодействуют с водой? Составьте соответствующие уравнения реакций. 2 1
Это материал учебника Химия 8 класс Григорович
Автор: admin от 16-09-2016, 23:22, Переглядів: 8125