Народна Освіта » Хімія » § 2. Кислород и вода. Реакции разложения, соединения

НАРОДНА ОСВІТА

§ 2. Кислород и вода. Реакции разложения, соединения

Физические свойства кислорода

Воздух — это сложная смесь около 15 различных газов. Содержание азота в воздухе составляет 78 % от объема воздуха, а кислорода — 21 %. Кроме того, в воздухе содержится небольшое количество аргона (0,9 %), углекислого газа (0,03 %), озона, водяного пара и других газов.

Для живых существ важнейшим компонентом воздуха является кислород, поскольку он поддерживает дыхание и горение.

При обычных условиях кислород — газ без цвета, вкуса и запаха. Толстый слой жидкого кислорода — светло-голубого цвета.

Кислород малорастворим в воде. Плотность газообразного кислорода немного больше плотности воздуха.

Получение кислорода

Для получения кислорода в лаборатории используют гидроген пероксид H2O2. Гидроген пероксид при обычных условиях разлагается, но очень медленно, даже если его подогреть на горелке. Но если в раствор гидроген пероксида внести щепотку манган(ГУ) оксида, то реакция протекает намного быстрее:

В данной реакции манган(^) оксид играет роль катализатора — вещества, которое изменяет скорость химической реакции, но в ней не расходуется.

♦ Реакция получения кислорода является примером реакции разложения.

Реакции разложения — это реакции, в которых из одного сложного вещества образуется несколько других веществ.

 

В общем виде уравнение реакции разложения можно записать следующим образом:

Химические свойства кислорода

Кислород — химически очень активное вещество. Он взаимодействует почти со всеми простыми веществами и со многими сложными. Множество реакций взаимодействия веществ с кислородом протекают с выделением теплоты и света, т. е. происходит горение.

При взаимодействии простых веществ с кислородом образуются оксиды:

 

♦ Во всех этих уравнениях в левой части записаны формулы двух веществ, а в правой части — одного вещества. Такие реакции называют реакциями соединения.

Реакции соединения — это реакции, в которых из двух простых или сложных веществ образуется одно сложное вещество.

В общем виде уравнение реакции соединения можно записать следующим образом:

 

Некоторые сложные вещества также способны гореть. В таких реакциях в большинстве случаев образуется несколько оксидов — оксидов тех элементов, которые входили в состав сложного вещества:

 

Физические свойства воды

Формула воды (гидроген оксида) — H2O. При комнатной температуре вода находится в жидком состоянии — это бесцветная жидкость, в толстом слое — бледно-голубая.

При атмосферном давлении и температуре 0 °С вода превращается в лед, а при 100 °С — кипит. Плотность воды — 1 г/см1 (при 4 °С).

Чистая вода почти не проводит электрический ток и плохо проводит теплоту. Она имеет высокую теплоемкость, т. е. медленно нагревается и медленно остывает.

При замерзании вода расширяется, поскольку плотность льда меньше плотности жидкой воды.

Взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами

Все кислотные оксиды (за исключением силиций(^) оксида SiO2) вступают в реакции соединения с водой с образованием кислот:

 

Поскольку гидраты основных оксидов являются основаниями, то при взаимодействии с водой эти оксиды должны образовывать основания. Но большинство основных оксидов с водой не взаимодействуют.

Обратите внимание! В реакцию с водой вступают только оксиды, гидраты которых являются щелочами, в частности:

 

Контрольные вопросы

1.    Охарактеризуйте физические свойства кислорода и воды.

2.    Почему лед всегда плавает на поверхности жидкой воды?

3.    Какие реакции называют реакциями соединения? разложения?

4.    Приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислорода.

5.    Приведите уравнения реакций взаимодействия воды с кислотными и основными оксидами.

Задания для усвоения материала

 

1. Какие из данных оксидов взаимодействуют с водой? Составьте соответствующие уравнения реакций. 2 1

 

Это материал учебника Химия 8 класс Григорович

 

Категорія: Хімія

Автор: admin от 16-09-2016, 23:22, Переглядів: 6019