ристаллические и аморфные вещества

Большинство окружающих нас веществ при обычных условиях находятся в твердом агрегатном состоянии. Твердые вещества разнообразны по физическим свойствам: они разного цвета, могут быть прочными или хрупкими, могут проводить электрический ток, плавиться при комнатной температуре или при очень высокой.

Для характеристики химических реакций часто возникает необходимость указать число электронов, которые принимают участие в том или ином процессе. Если для веществ с ионной связью для этого достаточно знать заряды образованных ионов, то в веществах с ковалентной связью определить заряды довольно сложно.

Механизм образования веществ с ионной связью имеет общие черты с образованием веществ с ковалентной связью. Они также образуются благодаря перераспределению электронов. Ионная связь существует в веществах, образованных металлическими и неметаллическими элементами.

Способность атома притягивать общие электронные пары называют электроотрицательностью. Сильнее всего притягивают электроны атомы наиболее активных неметаллических элементов — Флуора, Оксигена, Хлора, так как для завершения внешнего уровня им не хватает одного или двух электронов.

Вы уже знаете, что при образовании химической связи атомы стремятся к тому, чтобы на их внешнем энергетическом уровне было два или восемь (октет) электронов.

Тема 2. Химическая связь и строение вещества

В этом разделе вы узнаете...

•    как атомы соединяются в молекуле;

•    почему не все атомы отталкиваются друг от друга;

•    чем отличаются связи между разными атомами;

•    соединены ли между собой атомы в поваренной соли;

•    как устроены твердые вещества;

•    что в кристаллах есть решетки;

•    как строение вещества отражается на его свойствах.

По месту в Периодической системе и электронной конфигурации элемента можно предсказать его свойства и охарактеризовать его относительно других элементов. Охарактеризовать элемент можно по приведенному плану. Рассмотрим его на примере Карбона и Кальция (табл. 6).

Радиус атома

У электронной оболочки нет четких границ, поэтому радиус атомов определяют по расстоянию между ядрами соединенных атомов. Размер ядра атома по сравнению с размером атома мизерный, поэтому размер атомного ядра никоим образом не влияет на размер атомов (рис. 15.1).

Структура Периодической системы полностью определяется принципами строения электронной оболочки атомов. Это еще раз подтверждает гениальность Д. И. Менделеева, который создал Периодическую систему, не имея представления об электронах и сложном строении электронной оболочки.

Электроны распределяются по орбиталям согласно определенным правилам. Первым рассмотрим правило, определяющее число электронов, которое может содержать одна орбиталь: на каждой орбитали максимально могут разместиться два электрона, которые имеют одинаковую энергию, но отличаются особым свойством — спином.