«А між тим кожен із нас розуміє, що за всієї зміни у властивостях простих тіл у вільному стані щось залишається постійним, і під час переходу елемента в сполуку... У цьому відношенні досі відомо тільки одне числове дане — атомна вага, властива елементу... Ось із цієї причини я й намагався заснувати систему на величині атомної ваги» (Д. І. Менделєєв).

Воздух — это сложная смесь около 15 различных газов. Содержание азота в воздухе составляет 78 % от объема воздуха, а кислорода — 21 %. Кроме того, в воздухе содержится небольшое количество аргона (0,9 %), углекислого газа (0,03 %), озона, водяного пара и других газов.

Фізичні властивості кисню

Повітря — це складна суміш близько 15 різних газів. Уміст азоту в повітрі становить 78 % від об’єму повітря, а кисню — 21 %. Крім того, у повітрі міститься невелика кількість аргону (0,9 %), вуглекислого газу (0,03 %), озону, водяної пари й інших газів.

Повторивши матеріал параграфа, ви зможете:

• розрізняти поняття «відносна молекулярна маса», «відносна формульиа маса», «масова частка елемента»;

• обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її формулою; масову частку елемента в складній речовині.

Опрацювавши параграф, ви повторите, як обчислювати

відносну молекулярну масу речовини за її формулою;

масову частку елемента у складній речовині.

Опрацювавши зміст параграфа, ви будете:

• мати уявлення про перші спроби класифікації хімічних елементів

Опрацювавши параграф, ви:

поглибите свої знання про валентність; дізнаєтеся, що таке ступінь окиснення хімічного елемента; навчитеся визначати ступінь окиснення елемента за формулою сполуки і складати формули сполук за відомими ступенями окиснення елементів.

У цьому параграфі ви дізнаєтеся:

• які унікальні властивості має електрон;

• що таке електронна хмара й атомна орбіталь;

• чим характеризуються атомні орбіталі.

Пригадайте, як змінюються металічні та неметалічні властивості елементів, а також радіус атомів у періодах та групах (за § 15).

Електронегативність хімічних елементів

Здатність атома притягувати спільні електронні пари називають електронегативністю.

Способность атома притягивать общие электронные пары называют электроотрицательностью. Сильнее всего притягивают электроны атомы наиболее активных неметаллических элементов — Флуора, Оксигена, Хлора, так как для завершения внешнего уровня им не хватает одного или двух электронов.