Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

Вивчення параграфа допоможе вам:

Як ви вже з’ясували, не існує жодного еле- і мента, який би займав випадкове місце в періодичній системі (місце Гідрогену і в І, і в VIl групі обґрунтоване подібністю будови електронної оболонки атома Гідрогену з атомами елементів цих груп головних підгруп).

Місце кожного хімічного елемента в періодичній системі відображає сукупність його властивостей. Вони не відірвані від властивостей інших елементів, а перебувають у закономірному взаємозв’язку з ними

Місце елемента в періодичній системі, знання будови його атома дають змогу різнобічно й безпомилково характеризувати хімічний елемент і його сполуки.

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХІМІЧНОГО ЕЛЕМЕНТА ЗА МІСЦЕМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ ТА БУДОВОЮ АТОМА. Щоб якомога повніше охопити інформацію про хімічний елемент, дотримуються плану характеристики, відображеного в таблиці 10.

Таблиця 10

План характеристики хімічного елемента за місцем у періодичній системі та будовою атома

Продовження таблиці 10

Приклад характеристики. За наведеним у таблиці планом схарактеризуємо хімічний елемент Фосфор.

1. Положення в періодичній системі. Протонне число Фосфору 15, A_r = 31. Елемент розміщений у третьому періоді, третьому ряді, V групі, головній підгрупі.

2. Будови атоми. Ядро атома містить 15 протонів і має заряд +15. Нуклід ₁₅Р містить 16 нейтронів (31 - 15 = 16). У складі електронної оболонки є 15 електронів, їх сумарний заряд -15, розміщені вони на трьох енергетичних рівнях. Електронна формула атома — Is²Ss²Sp^kSs²S_jP³. Графічна електронна формула:

На зовнішньому енергетичному рівні міститься 5 електронів, з них З — неспарені. Зовнішній енергетичний рівень незавершений, до завершення не вистачає трьох електронів, що становить менше половини електронів завершеного зовнішнього енергетичного рівня.

S. Хімічний характер елемента та утворених ним речовин. Маючи на зовнішньому енергетичному рівні 5 електронів, Фосфор належить до неметалічних елементів. У вільному стані існує у вигляді простої речовини неметалу фосфору. Формула вищого оксиду — E₂O₅. Як було зазначено в параграфі 2, він взаємодіє з водою й утворює кислоту.

Формула леткої водневої сполуки PH₃, валентність Фосфору в ній — три.

4. Порівняння хімічного хариктеру елемента з властивостями сусідніх елементів. Сусідами по періоду у Фосфору є Силіцій та Сульфур, по підгрупі — Нітроген та Арсен. Неметалічні властивості у Фосфору виражені сильніше, ніж у Силіцію та Арсену, але слабкіше, ніж у Сульфуру і Нітрогену.

Чітко визначене місце хімічного елемента в періодичній системі дає змогу вичерпно характеризувати будову його атома, формули та властивості сполук.

Уміння характеризувати хімічний елемент за його місцем у періодичній сис темі та будовою атома дає можливість виконувати різноманітні завдання на зна ходження елемента й виведення формул його сполук.

Відносна молекулярна маса оксиду елемента III групи дорівнює 102. Встановіть, який це елемент, напишіть його електронну формулу. Розв’язання

Оскільки невідомий елемент належить до НІ групи, то його оксид відповідає загальній формулі R₂O₃. За цією формулою зробимо запис для обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

Відпов ід ь: знаходимо в періодичній системі елемент із відносною атомною масою 27. Це — Алюміній, його електронна формула:

Назвіть елемент за такими даними: міститься в Vll групі, утворює летку сполуку з Гідрогеном, відносна молекулярна маса якої 81. Розв'язання

Загальна формула леткої сполуки з Гідрогеном для неметалів Vll групи RH. Зробимо запис для обчислення відносної молекулярної маси сполуки:

Відповідь: елемент із відносною атомною масою 80 — Бром.

Схарактеризуйте хімічний елемент Магній за місцем у періодичній системі та будовою атома.

За місцем елементів у періодичній системі визначте, який елемент має більш виражені неметалічні властивості: а) Сульфур чи Хлор; б) Оксиген чи Сульфур.

До металічних чи неметалічних елементів належить елемент із порядковим номером 34? Відповідь мотивуйте.

Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента V групи дорівнює 230. Установіть. який це елемент, порівняйте його хімічну активність із сусідніми по підгрупі елементами.

Телур ₅₂Те утворює з Гідрогеном летку сполуку, формула якої H₂Te. Яка формула його вищого оксиду?

Вищий оксид хімічного елемента 3-го періоду має загальну формулу EO₂. Установіть елемент, обчисліть його масову частку в цьому оксиді.

Елемент утворює з Гідрогеном летку водневу сполуку, формула якої H₂R. про який елемент ідеться, якщо відомо, що його атом має на три енергетичні рівні більше, ніж найпоширеніший у природі елемент?

Це матеріал з підручника Хімія 8 клас Ярошенко